答案:原子核外电子处于激发态时是不稳定的，要向其他激发态跃迁。这是根据波尔理论发展而来的量子物理学里的结论。
而玻耳理论的核心是三点假设，这个假设跟实际情况相符，所以得到公认，当然，玻耳理论也有一定的局限性，他只有在解释氢原子光谱时最成功。
所谓激发态是定态，指电子处于该分立能级时稳定，绕核运动半径不会减小，但仍会跃迁。电子跃迁时，他们发射的光谱是不一样的。
原子得到能量后，电子由基态跃迁到激发态，激发态的原子能量更高，根据波尔的原子模型，能级能层理论，不同能量的电子只能在能级之间跃迁，也就是说，其释放的能量是一个个分立的数值，根据普朗克的理论，电子跃迁时释放的不同能量除以普朗克常量即是对应的光的频率，所以光谱是不同的。
当光子将能量辐射给原子时，电子只有接收特定能级差的能量才能发生跃迁。只有从高能级到低能级才有光谱。
激发态的电子具有较大动能，所以速度较大，若想保持稳定而不跃迁就需要较大的引力，而它能受到的引力有限，故不稳定。可以联系宏观物体圆周运动的向心力离心运动什么的来理解。